องค์ประกอบ - โพแทสเซียม

โพแทสเซียม



<---Argon แคลเซียม --->
  • สัญลักษณ์: K
  • เลขอะตอม: 19
  • น้ำหนักอะตอม: 39.0983
  • การจัดหมวดหมู่: โลหะอัลคาไล
  • เฟสที่อุณหภูมิห้อง: แข็ง
  • ความหนาแน่น: 0.86 กรัมต่อซม
  • จุดหลอมเหลว: 63.38 ° C, 146.08 ° F
  • จุดเดือด: 759 ° C, 1398 ° F
  • ค้นพบโดย: Sir Humphry Davy ในปี 1807


โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบที่สี่ในคอลัมน์แรกของตารางธาตุ จัดเป็น โลหะอัลคาไล . อะตอมของโพแทสเซียมมีอิเล็กตรอน 19 ตัวและโปรตอน 19 ตัวโดยมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัวอยู่ที่เปลือกนอก โพแทสเซียมถือเป็นสารเคมีที่คล้ายคลึงกับ โซเดียม โลหะอัลคาไลที่อยู่ด้านบนบนตารางธาตุ

ลักษณะและคุณสมบัติ

ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานโพแทสเซียมเป็นโลหะสีเงินอ่อนสีขาว มีความนุ่มมากจนสามารถใช้มีดตัดได้อย่างง่ายดาย เมื่อตัดโลหะที่สัมผัสจะทำให้มัวหมองอย่างรวดเร็วและเกิดการเคลือบออกไซด์ที่น่าเบื่อ

โพแทสเซียมมีจุดหลอมเหลวต่ำมากซึ่งแม้แต่เทียนก็สามารถทำให้มันละลายได้ เมื่อเผาไหม้จะเกิดเปลวไฟสีม่วงอ่อน โพแทสเซียมยังมีความหนาแน่นต่ำมากและเป็นโลหะที่มีความหนาแน่นน้อยที่สุดเป็นอันดับสองรองจากลิเทียม มีน้ำหนักเบามากจนสามารถลอยน้ำได้

ในทางเคมีโพแทสเซียมเป็นโลหะที่มีฤทธิ์มาก มันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสกับน้ำทำให้เกิดความร้อนและก๊าซไฮโดรเจน นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบและสารอื่น ๆ อีกมากมายเช่นออกซิเจนกรดกำมะถันฟลูออรีนและไนโตรเจน

โพแทสเซียมอยู่ที่ไหนในโลก?

เนื่องจากโพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำได้ง่ายจึงไม่พบในรูปแบบของธาตุในธรรมชาติ แต่จะพบในแร่ธาตุต่างๆเช่นซิลไวท์คาร์นัลไลต์แลงบีไนต์และไคไนต์ แร่ธาตุส่วนใหญ่ที่มีโพแทสเซียมเรียกว่าโปแตช

โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดอันดับที่แปดในเปลือกโลก นอกจากนี้ยังสามารถพบได้ในน้ำทะเลซึ่งเป็นองค์ประกอบที่อุดมสมบูรณ์ที่สุดอันดับที่แปด

วันนี้โพแทสเซียมใช้อย่างไร?

โพแทสเซียมที่ใช้มากที่สุดคือโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) ซึ่งใช้ทำปุ๋ย ทั้งนี้เนื่องจากโพแทสเซียมมีความสำคัญต่อการเจริญเติบโตของพืช

การใช้งานในอุตสาหกรรมสำหรับโพแทสเซียม ได้แก่ สบู่ผงซักฟอกการขุดทองสีย้อมการผลิตแก้วดินปืนและแบตเตอรี่

โพแทสเซียมยังมีบทบาทสำคัญในร่างกายของเรา ใช้ในการหดตัวของกล้ามเนื้อความสมดุลของของเหลวและ pH สุขภาพของกระดูกและช่วยป้องกันนิ่วในไต เป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดอันดับที่แปดในร่างกายมนุษย์โดยน้ำหนัก

มันถูกค้นพบได้อย่างไร?

โพแทสเซียมถูกแยกโดยนักเคมีชาวอังกฤษ Sir Humphry Davy ในปี 1807 เขาใช้ไฟฟ้าเพื่อแยกองค์ประกอบออกจากเกลือโปแตช

โพแทสเซียมได้รับชื่อมาจากไหน?

โพแทสเซียมได้ชื่อมาจากเกลือโปแตชซึ่งโพแทสเซียมถูกแยกได้ครั้งแรก สัญลักษณ์ K สำหรับองค์ประกอบมาจากคำภาษาละติน 'kalium' ซึ่งหมายถึงโปแตช

ไอโซโทป

โพแทสเซียมมีสามไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ: K-39, 40 และ 41 โพแทสเซียมส่วนใหญ่ (93%) ที่พบในธรรมชาติคือ K-39

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับโพแทสเซียม
  • โพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) บางครั้งใช้แทนเกลือแกง
  • USDA แนะนำให้ผู้ใหญ่รับประทานโพแทสเซียม 4.7 กรัมในแต่ละวัน
  • โพแทสเซียมจำนวนเล็กน้อยสามารถลิ้มรสหวาน ความเข้มข้นที่สูงขึ้นสามารถลิ้มรสขมหรือเค็ม
  • โพแทสเซียมไบคาร์บอเนตเป็นชื่อทางเคมีของเบกกิ้งโซดา ใช้ในถังดับเพลิงผงฟูและยาลดกรด
  • แหล่งโพแทสเซียมที่ดีในอาหารของเรา ได้แก่ กล้วยอะโวคาโดถั่วช็อกโกแลตผักชีฝรั่งและมันฝรั่ง


เพิ่มเติมเกี่ยวกับองค์ประกอบและตารางธาตุ

องค์ประกอบ
ตารางธาตุ

โลหะอัลคาไล
ลิเธียม
โซเดียม
โพแทสเซียม

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ
เบริลเลียม
แมกนีเซียม
แคลเซียม
เรเดียม

การเปลี่ยนโลหะ
Scandium
ไทเทเนียม
วานาเดียม
โครเมียม
แมงกานีส
เหล็ก
โคบอลต์
นิกเกิล
ทองแดง
สังกะสี
เงิน
แพลตตินั่ม
ทอง
ปรอท
โลหะหลังการเปลี่ยนแปลง
อลูมิเนียม
แกลเลียม
เชื่อ
ตะกั่ว

โลหะ
โบรอน
ซิลิคอน
เจอร์เมเนียม
สารหนู

อโลหะ
ไฮโดรเจน
คาร์บอน
ไนโตรเจน
ออกซิเจน
ฟอสฟอรัส
กำมะถัน
ฮาโลเจน
ฟลูออรีน
คลอรีน
ไอโอดีน

ก๊าซมีตระกูล
ฮีเลียม
นีออน
อาร์กอน

แลนทาไนด์และแอกทิไนด์
ยูเรเนียม
พลูโตเนียม

วิชาเคมีเพิ่มเติม

เรื่อง
อะตอม
โมเลกุล
ไอโซโทป
ของแข็งของเหลวก๊าซ
การละลายและการเดือด
พันธะเคมี
ปฏิกริยาเคมี
กัมมันตภาพรังสีและการแผ่รังสี
สารผสมและสารประกอบ
การตั้งชื่อสารประกอบ
สารผสม
การแยกสารผสม
แนวทางแก้ไข
กรดและเบส
คริสตัล
โลหะ
เกลือและสบู่
น้ำ
อื่น ๆ
อภิธานศัพท์และข้อกำหนด
อุปกรณ์ห้องปฏิบัติการเคมี
เคมีอินทรีย์
นักเคมีที่มีชื่อเสียง